Óxidos

Convidado: Pedro Delou




Conceito:
Óxidos são compostos binários oxigenados onde o oxigênio é o elemento mais eletronagativo, sua configuração é: XiOk [Onde X->elemento menos En que o O e i e k representam as quantidades de cada elemento].
Exemplos de óxidos: Na2O; CaO; CO2; N2O5; Fe3O4; Mn2O7; H2O...




Classificação:
Existem, no planeta Terra (xD), 7 tipos de óxidos:

• Óxido Básico
• Óxido Ácido / Anidrido
• Óxido Anfótero
• Óxido duplo salino / misto
• Óxido Neutro / indiferente
• Peróxidos
• Superóxidos

1. Óxido Básico
Formado por METAL com NOX +1 ou +2 [Com exceção do elemento Bi que forma Bi2O3]
Os óxidos básicos quando reagem com a água formam uma BASE [Óx. básico + H20 -> BASE]

Nomenclatura
Óxido de ____________ [onde o "_" é o nome do metal que forma o óxido]

Se o elemento tiver 2 NOX possiveis:
Óxido de ____________ X
Onde "X" é a repesentação do módulo no NOX do elemento em algarismos romanos*, ou seja, se o NOX do elemento for +2 você denomina: Óxido de _____ II]

OU

Podem ser utilizados os sufixos: "oso" e "ico". Onde "ico" é utilizado para o caso de maior NOX e o "oso" para o menor.**
* Se o elemento em questão tiver NOX fixo pela tabela das regras de NOX esse "X" é dispensável e até considerado ERRADO o uso dele.
** Usando a analogia do pai do Viana, é idiota mas ajuda a decorar: oso (menor) -> pobrOSO; ico (maior) -> rICO.

Exemplos:
Na2O -> Óxido de Sódio [Na: 1A -> NOX fixo]
CaO -> Óxido de Cálcio [Ca: 2A -> NOX fixo]
Ag2O -> Óxido de Prata [Ag: NOX fixo]
Hg2O -> Óxido de Mercúrio I / Óxido Mercuroso [Pela tabela: Hg -> +1/+2; no caso +1 -> menor NOX -> "OSO"]
HgO -> Óxido de Mercúrio II / Óxido Mercúrico [no caso +2 -> maior NOX -> "ICO"]
Cu2O -> Óxido de cobre I / Óxido Cuproso* [Pela tabela: Cu -> +1/+2; no caso +1 -> menor NOX -> "OSO"]
CuO -> Óxido de cobre II / Óxido Cúprico [no caso +2 -> maior NOX -> "ICO"]
* Vem de Cuprum -> "cobre" em latim.

2. Óxido Ácido ou Anidrido
Formado por AMETAL* ou METAL com NOX +6 ou +7 [Cr +6 e Mn +6 e +7]
Os óxidos ácidos ou anidridos quando reagem com a água formam um ÁCIDO [Anidrido + H20 -> ÁCIDO]
* Qualquer NOX.

Nomenclatura

C, Si, Cr		Anidrido		Nome do elemento	ico
N, P (5A)	+3	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+5	Anidrido		Nome do elemento	ico
S (6A)	+4	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+6	Anidrido		Nome do elemento	ico
Cl, Br, I (7A)	+1	Anidrido	Hipo	Nome do elemento	oso
	+3	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+5	Anidrido		Nome do elemento	ico
	+7	Anidrido	Per	Nome do elemento	ico
Mn	+6	Anidrido		Nome do elemento	ico
	+7	Anidrido	Per	Nome do elemento	ico

3. Óxido Anfótero
Formado por METAL com NOX +3 ou +4
Exemplo:
Al2O3 -> Óxido de Alumíneo
PbO2 -> Óxido Plúmbico*
SnO2 -> Óxido Estânico
Exceções:
ZnO -> Óxido de Zinco
PbO -> Óxido Plumboso**
SnO -> Óxido Estanoso
* Vem de Plumbum -> "chumbo" em latim.
** Não existe CHUMBOSO!

4. Óxido Duplo Salino
Ele é obtido pela união de dois outros óxidos formados pelo mesmo elemento e tem essa configuração: M3O4 [onde "M" é um METAL e tem NOX +8/3]
Exemplo:
FeO + Fe2O3 -> Fe3O4
2PbO + PbO2 -> Pb3O4

Nomenclatura
O óxido salino dois tipos de nomenclaturas exemplificadas abaixo:
Fe3O4 -> Oxido salino de ferro ou Óxido ferroso-férrico*
Pb3O4 -> Oxido salino de chumbo ou Óxido plumboso-plúmbico
Cr3O4 -> Oxido salino de cromo
Mn3O4 -> Oxido salino de ferro
* Vem da união do óxido ferroso com o férrioco.

5. Óxido Neutro ou indiferente
Óxido gasoso, pouco reativo. Só existem 4:
N2O -> Óxido Nitroso
NO -> Óxido Nítrico
CO -> Monóxido de Carbono
H2O -> ÁGUA
Forma fácil (ridícula) de memorizar por um tempo curto ("decorar" é antipedagógico):

Água no convite
H2O NO CON 2O

6. Peróxidos
Formados por elementos da 1Ae 2A; Oxigênio com NOX -1

Nomenclatura
Na2O2 ->Peróxido de sódio
CaO2 ->Peróxido de cálcio
H2O2 ->Peróxido de hidrogênio

7. Superóxidos
Formados por elementos da 1Ae 2A; Oxigênio com NOX -1/2

Nomenclatura
K2O4 ->Superóxido de potássio
MgO4 -> Superóxido de magnésio

Good Evening, London!