Bases ou Hidróxidos

Convidado: Pedro Delou




Conceito:
Compostos que em meio aquoso se dissociam ionicamente, liberando na forma de ânions*, exclusivamente, íons OH- e liberando cátion(s) metálico(s) ou NH4+.
Tem configuração: Mi(OH)k [onde "M" é o cátion, "i" é sua quantidade e "k" é a quantidade de carboxilas.]
Lembrando que uma base é formada através da reação: Óx. básico + H2O -> BASE.
* Conceitos anteriores: Ânion -> íon que ganhou elétron(s): Cl-; Cátion -> íon que perdeu elétron(s): Na+.





Nomenclatura
hidróxido de ____________ X* [onde o "_" é o nome do cátion e X, seu NOX representado em algarismos romanos]
* Lembrando que é usado, apenas, em casos em que o NOX do cátion NÃO seja fixo.

Exemplos de dissociação e nomenclatura:
NaOH + H2O(aq) -> Na+(aq) + OH-(aq) [Hidróxido de Sódio]
Ca(OH)2 + 2H2O(aq) -> Ca++(aq) + 2OH-(aq) [Hidróxido de Cálcio]
Al(OH)3 + 3H2O(aq) -> Al+++(aq) + 3OH-(aq) [Hidróxido de Alumíneo]
Fe(OH)2 + 2H2O(aq) -> Fe++(aq) + 2OH-(aq) [Hidróxido de Ferro II [Ferroso]]
Fe(OH)3 + 3H2O(aq) -> Fe+++(aq) + 3OH-(aq) [Hidróxido de Ferro III [Férrioco]]
NH4OH + H2O(aq) -> NH4+(aq) + OH-(aq) [Hidróxido de Amonio*]
*NH3_Amonia; NH4+_Amonio