Conceito:
Compostos que em meio aquoso se ionizam, liberando na forma de Cátions, exclusivamente, íons H+ (H3O+ [Hidrônio/ Hidroxônio])
Lembrando que um ácido é formado através da reação: Anidrido + H2O -> Ácido.
Ionização
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-(aq)
ou
HCl --H2O--> H+(aq) + Cl-(aq)
Obs1.: Quando houver dois ou mais hidrogênios (ionizáveis) em sua fórmula, a ionização (na natureza) ocorre em etapas (Ionização Parcial):
H2SO4 --H2O--> H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4- --H2O--> H+(aq) + SO4--(aq)
Obs2.: Você deve estar se perguntando: Por que aquele "(na natureza)" da obs1? Bom, existe a representação total (Ionização Total) que não acontece na prática. Consiste em fazer uma soma de sistemas:
H2SO4 --H2O--> 2H+(aq) + SO4-(aq)
Classificação dos Ácidos
1) Quanto a presença de Oxigênio na molécula:
Nomenclatura
Utiliza - se o sufixo "Ídrico"
Ácido _________ídrico [onde o "_" é o nome do elemento que forma o ácido]
Exemplo:
HCl -> Ácido Clorídrico
HBr -> Ácido Bromídrico
HI -> Ácido Iodídrico
H2S -> Ácido sulfídrico*
HCN** -> Ácido Cianídrico
HNC*** -> Ácido Isocianídrico
*Vem de Sulphur -> "enxofre" em latim.
**CN- -> Ciano.
*** NC- -> Isociano.
Tem sua configuração: HiXkOz [Onde "X"->elemento formador* e "i", "k" e "z" representam as quantidades de cada elemento].
* AMETAL ou METAL com NOX +6 ou +7 [Cr +6 e Mn +6 e +7]
Nomenclatura
A nomenclatura do Ácido é igual a do Anidrido.
Compostos que em meio aquoso se ionizam, liberando na forma de Cátions, exclusivamente, íons H+ (H3O+ [Hidrônio/ Hidroxônio])
Lembrando que um ácido é formado através da reação: Anidrido + H2O -> Ácido.
Ionização
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-(aq)
ou
HCl --H2O--> H+(aq) + Cl-(aq)
Obs1.: Quando houver dois ou mais hidrogênios (ionizáveis) em sua fórmula, a ionização (na natureza) ocorre em etapas (Ionização Parcial):
H2SO4 --H2O--> H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4- --H2O--> H+(aq) + SO4--(aq)
Obs2.: Você deve estar se perguntando: Por que aquele "(na natureza)" da obs1? Bom, existe a representação total (Ionização Total) que não acontece na prática. Consiste em fazer uma soma de sistemas:
H2SO4 --H2O--> 2H+(aq) + SO4-(aq)
Classificação dos Ácidos
1) Quanto a presença de Oxigênio na molécula:
- Hidrácidos:
Nomenclatura
Utiliza - se o sufixo "Ídrico"
Ácido _________ídrico [onde o "_" é o nome do elemento que forma o ácido]
Exemplo:
HCl -> Ácido Clorídrico
HBr -> Ácido Bromídrico
HI -> Ácido Iodídrico
H2S -> Ácido sulfídrico*
HCN** -> Ácido Cianídrico
HNC*** -> Ácido Isocianídrico
*Vem de Sulphur -> "enxofre" em latim.
**CN- -> Ciano.
*** NC- -> Isociano.
- Óxiácidos:
Tem sua configuração: HiXkOz [Onde "X"->elemento formador* e "i", "k" e "z" representam as quantidades de cada elemento].
* AMETAL ou METAL com NOX +6 ou +7 [Cr +6 e Mn +6 e +7]
Nomenclatura
A nomenclatura do Ácido é igual a do Anidrido.
Relembrando
C, Si, Cr | Anidrido | Nome do elemento | ico | ||
N, P (5A) | +3 | Anidrido | Nome do elemento | oso | |
+5 | Anidrido | Nome do elemento | ico | ||
S (6A) | +4 | Anidrido | Nome do elemento | oso | |
+6 | Anidrido | Nome do elemento | ico | ||
Cl, Br, I (7A) | +1 | Anidrido | Hipo | Nome do elemento | oso |
+3 | Anidrido | Nome do elemento | oso | ||
+5 | Anidrido | Nome do elemento | ico | ||
+7 | Anidrido | Per | Nome do elemento | ico | |
Mn | +6 | Anidrido | Nome do elemento | ico | |
+7 | Anidrido | Per | Nome do elemento | ico |
Exemplo:
SO3 + H2O --> H2SO4
Anidrido Sulfúrico Ácido Sulfúrico
N2O3 + H2O --> H2N2O4* / 2 HNO2
Anidrido Nitroso Ácido Nitroso
Cl2O7 + H2O --> 2 HClO4
Anidrido Perclórico Ácido Perclórico
Anidrido Sulfúrico Ácido Sulfúrico
N2O3 + H2O --> H2N2O4* / 2 HNO2
Anidrido Nitroso Ácido Nitroso
Cl2O7 + H2O --> 2 HClO4
Anidrido Perclórico Ácido Perclórico
* É necessária a simplificação, neste caso foi tudo dividido por 2 e colocado o 2 como coeficiente [H2(2/2=1)N2(2/2=1)O4(4/2=2) -> 2 H1N1O2]
Colocar "H2N2O4" como resposta, é totalmente errado, esse ácido não existe, É necessária a simplificação, o ácido que existe é HNO2.
Colocar "H2N2O4" como resposta, é totalmente errado, esse ácido não existe, É necessária a simplificação, o ácido que existe é HNO2.