Exercícios de NOX

Convidado: Pedro Delou


01. Dados os compostos a seguir:
NO2, NO, HNO3, HNO2, N2 e NH3
Qual a soma dos números de oxidação do elemento nitrogênio?
a) -2; d) +10;
b) +3; e) +11.
c) +5;
02. Determine o número de oxidação de todos os elementos
presentes nas espécies químicas abaixo:
a) HCℓ g) Mg(CℓO4)2
b) H2S h) Aℓ2(SO4)3
c) HNO3 i) Aℓ2(S2O3)3
d) H4SiO4 j) Fe2S3
e) H2Cr2O7 l) Ca2P2O7
f) K2SO3 m) CaO2

03. O número de oxidação dos metais alcalinos nas substâncias
compostas é:
a) zero; d) +2;
b) +1; e) –2.
c) –1;

04. O número de oxidação do Fe++ é:
a) zero; d) +2;
b) +1; e) –2.
c) –1;

05. O número de oxidação do oxigênio no OF2 é:
a) zero; d) +2;
b) +1; e) –2.
c) –1;

06. O número de oxidação do fósforo no Fe4(P2O7)3 é:
a) +1; d) +4;
b) +2; e) +5.
c) +3;

07. O número de oxidação mais provável do elemento, cujo
subnível mais energético é 3p5, quando efetua ligação iônica é:
a) +1; d) –3;
b) –1; e) +5.
c) +3;

08. Os números de oxidação dos átomos de cloro nas
substâncias: CuCℓ2, Cℓ2, NaCℓO e Fe(CℓO3)3 é:
a) –2, –1, +1 e +7;
b) –1, 0, +1 e +5;
c) –2, 0, +1 e +5;
d) –1, +1, +2 e +7;
e) –1, 0, +1 e +3.

09. Qual a soma total de cada nox do elemento bromo nos
compostos a seguir: Br2, HBr, HBrO4 e BrO3- ?
a) +11; d) +3;
b) -10; e) -1.
c) +5;

10. Marque a alternativa que apresenta o nox do enxofre em
cada substância, respectivamente:
H2S, H2SO4 e SO3--
a) +2, +6 e +4;
b) -2, +6 e +3;
c) +2, +6 e +3;
d) -2, +6 e +4;
e) +2, -6 e -4.

11. Marque a alternativa em que o nitrogênio apresenta nox
igual a -3:
a) NO2; d) NH3;
b) N2; e) HNO2.
c) HNO3;

12. Marque a alternativa que apresenta o composto cujo
elemento iodo tem nox igual a +7:
a) I2; d) HIO3;
b) HI; e) IO3-.
c) IO4-;

13. Qual composto apresenta o elemento fósforo com nox igual
a +5?
a) H4P2O7; d) Ca3(PO3)2;
b) H3PO3; e) Na3P.
c) H3PO2;

14. (PUCMG) O sistema de segurança “air bag” usado em
automóveis é acionado por um microprocessador em caso de
acidente. Ocorre desencadeamento de reações liberando
nitrogênio, que infla prontamente o saco plástico (“air bag”).
Considerando as reações:

1) NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
2) Na(s) + KNO3(s) → Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)

observa-se que o nitrogênio apresenta, na seqüência das reações
1 e 2, os seguintes números de oxidação:
a) -3, 0, +3, 0; d) +1/3, 0, +5, 0;
b) -1/3, 0, +5, 0; e) -3, +2, +3, +2.
c) +3, 0, -3, 0;

15. Dados os compostos a seguir:
NaBr, Ca(CℓO4)2, KBrO3 e F2
Qual a soma dos números de oxidação dos halogênios presentes
nas substâncias dadas acima?
a) 0; d) +11;
b) +3; e) +15.
c) +5;