Ácidos

Conceito:
Compostos que em meio aquoso se ionizam, liberando na forma de Cátions, exclusivamente, íons H+ (H3O+ [Hidrônio/ Hidroxônio])
Lembrando que um ácido é formado através da reação: Anidrido + H2O -> Ácido.

Ionização

HCl + H2O -> H3O+ + Cl-(aq)
ou
HCl --H2O--> H+(aq) + Cl-(aq)

Obs1.: Quando houver dois ou mais hidrogênios (ionizáveis) em sua fórmula, a ionização (na natureza) ocorre em etapas (Ionização Parcial):

H2SO4 --H2O--> H+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4- --H2O--> H+(aq) + SO4--(aq)

Obs2.: Você deve estar se perguntando: Por que aquele "(na natureza)" da obs1? Bom, existe a representação total (Ionização Total) que não acontece na prática. Consiste em fazer uma soma de sistemas:

H2SO4 --H2O--> 2H+(aq) + SO4-(aq)

Classificação dos Ácidos

1) Quanto a presença de Oxigênio na molécula:

• Hidrácidos:

Não há a presença de Oxigênio na molécula. Tem sua configuração: HiXk [Onde X->elemento formador e i e k representam as quantidades de cada elemento].

Nomenclatura

Utiliza - se o sufixo "Ídrico"
Ácido _________ídrico [onde o "_" é o nome do elemento que forma o ácido]

Exemplo:
HCl -> Ácido Clorídrico
HBr -> Ácido Bromídrico
HI -> Ácido Iodídrico
H2S -> Ácido sulfídrico*
HCN** -> Ácido Cianídrico
HNC*** -> Ácido Isocianídrico
*Vem de Sulphur -> "enxofre" em latim.
**CN- -> Ciano.
*** NC- -> Isociano.

• Óxiácidos:

Há a presença de Oxigênio na molécula. São obtidos a partir da hidratação do Anidrido [Anidrido + H2O -> Oxiácido]
Tem sua configuração: HiXkOz [Onde "X"->elemento formador* e "i", "k" e "z" representam as quantidades de cada elemento].
* AMETAL ou METAL com NOX +6 ou +7 [Cr +6 e Mn +6 e +7]

Nomenclatura

A nomenclatura do Ácido é igual a do Anidrido.

Relembrando

C, Si, Cr		Anidrido		Nome do elemento	ico
N, P (5A)	+3	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+5	Anidrido		Nome do elemento	ico
S (6A)	+4	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+6	Anidrido		Nome do elemento	ico
Cl, Br, I (7A)	+1	Anidrido	Hipo	Nome do elemento	oso
	+3	Anidrido		Nome do elemento	oso
	+5	Anidrido		Nome do elemento	ico
	+7	Anidrido	Per	Nome do elemento	ico
Mn	+6	Anidrido		Nome do elemento	ico
	+7	Anidrido	Per	Nome do elemento	ico

Exemplo:

SO3 + H2O --> H2SO4
Anidrido Sulfúrico Ácido Sulfúrico

N2O3 + H2O --> H2N2O4* / 2 HNO2
Anidrido Nitroso Ácido Nitroso

Cl2O7 + H2O --> 2 HClO4
Anidrido Perclórico Ácido Perclórico

* É necessária a simplificação, neste caso foi tudo dividido por 2 e colocado o 2 como coeficiente [H2(2/2=1)N2(2/2=1)O4(4/2=2) -> 2 H1N1O2]

Colocar "H2N2O4" como resposta, é totalmente errado, esse ácido não existe, É necessária a simplificação, o ácido que existe é HNO2.